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¿Qué es un ánodo?

Ánodo de

Un ánodo es un electrodo a través del cual fluye corriente convencional en un dispositivo eléctrico polarizado. Una mnemónica común es ácido para "ánodo actual en dispositivo". La dirección de la corriente eléctrica (positiva) es opuesta a la dirección del flujo del electrón: flujo de electrones (carga negativa) hacia fuera del ánodo al circuito externo.

La polaridad del voltaje en el ánodo con respecto a un cátodo asociado varía según el tipo de dispositivo y su modo de funcionamiento. En los ejemplos siguientes, el ánodo es negativo en un dispositivo que proporciona energía y positiva en un dispositivo que consume energía.

En una pila de descarga o célula galvánica (diagrama a la derecha), el ánodo es el polo negativo ya que es donde la corriente desemboca en «el dispositivo» (es decir, la célula de la batería). Esta corriente hacia adentro se lleva externamente por los electrones moviéndose hacia afuera, negativa de carga que fluye en una dirección eléctricamente equivalente a la carga positiva fluye en la dirección opuesta.
En una recarga de la batería o una pila electrolítica, el ánodo es el terminal positivo, que recibe corriente de un generador externo. La corriente a través de una recarga de la batería es opuesta a la dirección de la corriente durante la descarga; en otras palabras, el electrodo que era el cátodo durante la descarga de la batería se convierte en el ánodo mientras que la batería se está recargando.
En un diodo, el ánodo es el terminal positivo en la cola de la flecha (lado plano del triángulo), donde la corriente fluye en el dispositivo. Electrodo Nota nombramiento de diodos se basa siempre en la dirección de la corriente delantera (la de la flecha, en el cual la corriente fluye "más fácilmente"), incluso para tipos como diodos Zener o células solares donde la corriente de interés es la corriente inversa.
En un tubo de rayos catódicos, el ánodo es el terminal positivo donde los electrones fluyen del aparato, es decir, donde fluye la corriente eléctrica positiva en.

Flujo de electrones
El flujo de electrones es siempre de ánodo a cátodo fuera de la célula o el dispositivo, independientemente del tipo celular o dispositivo y modo de funcionamiento, con excepción de los diodos, donde siempre electrodo nombrando asume en la dirección de avance (la de la flecha), es decir, flujo de electrones en la dirección opuesta, aun cuando el diodo reverso-conductas ya sea por accidente (ruptura de un diodo normal) o diseño (ruptura de un diodo Zener Foto-actual de un fotodiodo).

Ánodo electrolítico
En electroquímica, el ánodo es donde la oxidación se produce y es el contacto de polaridad positiva en una pila electrolítica. En el ánodo, los aniones (iones negativos) son forzadas por el potencial eléctrico para reaccionar químicamente y producen electrones (oxidación) que fluyen luego hacia arriba y en el circuito de conducción. Mnemotecnia: LEO Red Cat (pérdida de electrones es la oxidación, la reducción se produce en el cátodo), o AnOx rojo Cat (oxidación del ánodo, cátodo reducción), o plataforma petrolera (la oxidación es pérdida, la reducción es la ganancia de electrones) o católica romana y ortodoxa (ánodo – cátodo, la reducción-oxidación) o LEO el León dice GER (pérdida de electrones es oxidación, ganar electrones es reducción).

Este proceso es ampliamente utilizado en la refinación de metales. Por ejemplo, en las refinerías de cobre, ánodos de cobre, un producto intermedio de los hornos, están poniendo en una solución apropiada (por ejemplo, ácido sulfúrico) para rendimiento de alta pureza (99.99%) cátodos. Cátodos de cobre producidos con este método también se describen como cobre electrolítico.


Ánodo de sacrificio

Ánodos de sacrificio montado "sobre la marcha" para la protección contra la corrosión de una estructura metálica
En protección catódica, un ánodo de metal que es más reactivo al ambiente corrosivo del sistema a ser protegido eléctricamente está relacionado con el sistema protegido y parcialmente corroe o disuelve, que protege el metal del sistema a que está conectado. Por ejemplo, un hierro o acero casco puede estar protegida por un ánodo de sacrificio de zinc, que se disuelven en el agua de mar y evitar que el casco está corroído. Ánodos de sacrificio son particularmente necesarias para los sistemas donde se genera una carga estática por la acción de líquidos que fluyen, tales como tuberías y motos acuáticas. Ánodos de sacrificio también generalmente se utilizan en calentadores de agua tipo tanque.

En 1824 para reducir el impacto de esta destructiva acción electrolítica sobre cascos de naves, sus fijaciones y equipos bajo el agua, el ingeniero científico Sir Humphry Davy, desarrollaron el primer y aún más ampliamente utilizan sistema de protección marina de electrólisis. Davy instalado ánodos sacrificatorios hechos de un metal (menos noble) reactivo más eléctricamente conectado al casco del buque y conectados eléctricamente para formar un circuito de protección catódica.

Un ejemplo menos obvio de este tipo de protección es el proceso de hierro galvanizado. Este proceso cubre estructuras de hierro (como cercado) con una capa de metal de zinc. Como el zinc se mantiene intacto, el hierro es protegido de los efectos de la corrosión. Inevitablemente, el recubrimiento de zinc se convierte incumplido, ya sea por daño físico o grietas. Una vez que esto ocurre, los elementos corrosivos actúan como un electrolito y la combinación de hierro y zinc como electrodos. La corriente resultante se asegura que el recubrimiento de zinc se sacrifica pero que no corroe el hierro base. Dicha capa puede proteger una estructura de hierro desde hace algunas décadas, pero una vez que se consume la capa de protección, rápidamente corroe el hierro.


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